目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
（1） （1） 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。
教学过程：
引入
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
实验
现象：醋酸钠�合约钚�
氯化钠：显中性
氯化铵：显酸性
提问
(1) (1) 哪些酸是强酸或弱酸？
(2) (2) 哪些碱是强碱或弱碱？
(3) (3) 盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐
正盐： 强碱弱酸盐（醋酸钠）
强酸强碱盐（氯化钠）
弱酸弱碱盐（醋酸铵）
设问
酸的溶液显酸性，碱的溶�合约钚裕敲此嵊爰罘从ι傻难危芤合允裁葱裕�
讨论
醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H ]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H ]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H ]>[OH-].
板书
CH3COONa pH>7 [OH-]>[H ]
NH4Cl pH<7 [H ]>[OH-]
NaCl pH=7 [H ]=[OH-]
明确
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H ]、[OH-]发生变化？
H2O === H OH-
NaAc ==== Ac- Na
CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H ]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？