第一章化学反应及其能量变化专题复习

第一节 氧化还原反应1、氧化还原反应的重要概念

练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由

IBr H2O = HBr HIO

KOH Cl2=KCl KClO H2O

NaH H2O =NaOH H2

CaO2 H2O =Ca(OH)2 H2O2

5C2H5OH 2KMnO4 3H2SO4 →5CH3CHO K2SO4 2MnSO4 8H2O

氧化还原反应的实质是 ，

判断氧化还原反应的依据是 。

小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

（1）根据金属活动顺序进行判断

[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2 2e→Cu远比Na e→Na容易，即氧化性Cu2 >Na ,还原性Na> Cu