重要的氧化剂和还原剂（共2课时）

第一课时

学习目标

1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

(1) Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

(2) 2H2 O2 = 2H2O

(3) Cl2 H2O = HCl HClO

2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

(1) KClO3 HCl­ —— KCl Cl2

(2) Cl2 NH3 —— N2 HCl

(3) NO NH3 —— N2 H2O

2． 阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是 ，

判断氧化还原反应的依据是 。

4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等

（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等